畜牧人

標(biāo)題: 0.2％KOH溶液配制的疑問 [打印本頁]

作者: qinqin 時間: 2008-4-18 09:56
標(biāo)題: 0.2％KOH溶液配制的疑問
國標(biāo)中，0.2％KOH溶液配制：2.44gKOH溶解于水，稀釋并定容至1L。0.2％應(yīng)該是質(zhì)量分?jǐn)?shù)吧？可是為什么稱2.44g那么多？稱2g，加998ml水不是行了嗎？

作者: 紫末 時間: 2008-4-18 10:41
0.2%是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
　溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
應(yīng)該注意：
　?、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
　?、谌苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。
　?、廴苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。
　　④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
　　2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系
　?、贊馊芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不一定是不飽和溶液。
3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系
　　溶解度是用來表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用來表示溶液組成。
關(guān)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算
　?、訇P(guān)于溶液稀釋的計(jì)算
　　因?yàn)槿芤合♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液B g，則A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
　?、陉P(guān)于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算
　　溶液增濃通常有幾種情況：
　　a、向原溶液中添加溶質(zhì)：
　　因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
　　b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑
　　因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。
　　c、與濃溶液混合
　　因?yàn)榛旌虾蟮娜芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。
　　6、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算
　　解這類問題時要注意：
　?、倩瘜W(xué)方程式下相對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量，而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量。
　　②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進(jìn)行換算。
　　③單位要統(tǒng)一。
　　7、關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況
　?、偃羧苜|(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。
　?、谌羧苜|(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算。
　　③若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。
　?、苋羧苜|(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。
　?、蓐P(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個化學(xué)反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)問題的計(jì)算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)反應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成）最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
　?、藿o定溶液中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液中某種離子與水分子的個數(shù)比等形式，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如某NaCl溶液中，Na＋︰H2O（數(shù)目）＝1︰100，計(jì)算NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　?。鄯椒ㄌ接懀?br /> 　　對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：
　　a、溶液組成法
　　溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學(xué)反應(yīng)新生成的水。
　　b、質(zhì)量守恒法
　　溶液質(zhì)量＝m（反應(yīng)）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應(yīng)）代表反應(yīng)物（或溶液）質(zhì)量總和，m↓表示不溶固體及生成沉淀的質(zhì)量，m↑表示生成氣體的質(zhì)量。

作者: fishemen 時間: 2008-4-18 10:54
按質(zhì)量溶度來配制溶液是國標(biāo)嗎？？溶液的國際單位是：mol / L。

作者: qinqin 時間: 2008-4-19 14:23

原帖由紫末于 2008-4-18 10:41 發(fā)表
0.2%是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
　溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
應(yīng)該注意：
　?、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。
　?、谌苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用 ...

俺也是化學(xué)出身的，這當(dāng)然知道?，F(xiàn)在我找到文獻(xiàn)支撐了。我們平常配制的溶液，假如沒有特別說明，就是指質(zhì)量體積分?jǐn)?shù)。所以說，我看到人家傳上去的那個國標(biāo)，不可信。0.2％指100毫升溶液中，有0.2g溶質(zhì)。

作者: 激光打印機(jī) 時間: 2008-4-20 12:44
那是因?yàn)镵OH(分析純)的純度一般只有82%

[ 本帖最后由激光打印機(jī) 于 2008-4-20 12:46 編輯 ]

作者: 紫末 時間: 2008-4-22 23:42

原帖由 qinqin 于 2008-4-19 14:23 發(fā)表

俺也是化學(xué)出身的，這當(dāng)然知道?，F(xiàn)在我找到文獻(xiàn)支撐了。我們平常配制的溶液，假如沒有特別說明，就是指質(zhì)量體積分?jǐn)?shù)。所以說，我看到人家傳上去的那個國標(biāo)，不可信。0.2％指100毫升溶液中，有0.2g溶質(zhì)。

真羨慕您是學(xué)化學(xué)出身的，可以分析出那么多的問題。我那些資料都是從網(wǎng)絡(luò)中找到的呢！非常感謝您帶給我們這么多有用的知識。

作者: debhngjg 時間: 2008-4-23 20:35
2%KOH溶液的配置中KOH的量主要看你所用的KOH的純度，有的kOH是82%，所以稱量的時候要多一些！看看KOH的外包裝在換算一下就知道了！

作者: 微塵 時間: 2008-5-11 22:03
我們公司品管部經(jīng)理和化驗(yàn)室主任都是化工大學(xué)的

作者: guo08 時間: 2008-5-12 14:51
六樓，一語中的。

作者: hemannish 時間: 2008-6-16 17:23
終于搞明白了

作者: 白冰 時間: 2008-6-17 14:55
我的化學(xué)最差了，可是沒想到做這工作了。學(xué)習(xí)，:xuehu:

作者: aiqin826 時間: 2008-8-2 10:19
標(biāo)題: 美國大豆協(xié)會中0.2%KOH溶液的配置
氫氧化鉀（KOH）溶液：0.2%，pH為12.5。
稱取3.360g氫氧化鉀，置于1000mL容量瓶中，用水溶解并稀釋至刻度。
我認(rèn)為該配置不正確，根據(jù)分析純KOH的純度為82%計(jì)算，0.2%的KOH溶液應(yīng)該是2.44gKOH溶解于1000ml蒸餾水中。
大家怎么看？

作者: mq79 時間: 2008-8-2 10:27
你說的0.2g也錯,那你KOH是100%的純嗎?所以我們配制是看它的純度.

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